Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 1000 cal no mesmo, e em resposta, ele fornece 3000 J de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna em calorias do sistema durante o processo é: Dados: 1 cal = 4,184 J

Tendo em mente que as reações endotérmicas absorvem energia do ambiente e reações exotérmicas liberam energia para o ambiente, qual alternativa abaixo contém as mudanças de estado que são processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente:

A combustão do metano pode ser representada pela reação química não balanceada abaixo:

CH4(g)  +   O2(g)     →     CO2(g)   +    H2O(g)

Marque a alternativa que contém o valor correto da energia de Gibbs (ΔG°) para essa reação.

Dados: CH4(g)  ΔG° = -50,72 kJ/mol ; CO2(g)  ΔG° = - 394,36 kJ/mol  ;  H2O(g)  ΔG° = - 228,57 kJ/mol

Após misturar 0,7 mol de um soluto não volátil e não iônico em 500 g de benzeno, observou-se que uma variação na temperatura de congelamento de 7,17 °C. Determine o valor da constante crioscópica (Kf) do benzeno.

Um parque de diversão, utiliza um cilindro de gás Hélio a 5 atm de pressão, para encher os balões. A temperatura ambiente é 30 °C e o cilindro está em um local bem ventilado na sombra. Sabendo que existem 12 mols de gás hélio dentro do cilindro, determine o volume aproximado desse cilindro.

O valor de Kc para o equilíbrio CO(g) + H2O(g) <--> CO2(g) + H2(g) a 600 K é 302. Um recipiente de 1,0 litro contém em equilíbrio 0,1 mol de CO, 0,2 mol de H2O e 0,3 mol de CO2. De acordo com as condições apresentadas, calcule a concentração de H2 no equilíbrio.

Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T

Sobre um cilindro contendo um pistão e prenchido de um gás inerte, é realizado um trabalho de 4800 J. Em resposta a esse trabalho, o sistema libera 1850 cal de calor. A análise detalhada do sistema determinou que ocorreu uma variação da energia interna (ΔU), atingindo um valor de:

Dados: 1,0 cal = 4,0 J

Após o estudo sobre as reações endotérmicas e exotérmicas analise as afirmações abaixo e responda: "a reação exotérmica é aquela na qual ...":
  1 — há liberação de calor.
  2 — há diminuição de energia.
  3 — a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
  4 — a variação de entalpia é negativa.
Esta(ão) correta(s) a(s) afirmação(ções):

Considere uma substância mudando de fase, tal como numa mudança de estado, na sua temperatura de equilíbrio. Para um sistema em equilíbrio ∆G = ∆H - T∆S = 0. Por exemplo, se o ponto de fusão da substância é Tfus e o seu calor molar de fusão é ∆Hfus, entaõ o aumento da entropia associado à fusão de 1 mol da substância é ∆Sfus = ∆Hfus/Tfus. O calor de fusão do ouro é 12,36 kJ/mol e a sua entropia de fusão é 9,250 J/K.mol. Calcule o ponto de fusão do ouro.